Оставьте комментарий 
В 1818 г. французский химик Л. Ж. Тенар открыл "окисленную воду". после это вещество получило название перекись водорода. Плотность его составляет 1464,9 кг/кубометр. Итак, полученное вещество имеет формулу Н2O2, эндотермично, отщепляет кислород в активной форме с большим выделением тепла: Н2O2 > Н2O + 0,5 O2+ 23,45 ккал.
Химики и раньше знали о свойстве перекиси водорода как окислителе: растворы Н2O2 (далее по тексту "перекись") воспламеняли горючие вещества, да так, что погасить их не всегда удавалось. Поэтому применить перекись в реальной жизни как энергетическую субстанцию, да ещё не требующую дополнительного окислителя, пришло на ум инженеру Гельмуту Вальтеру из города Киль. А конкретно на подводных лодках, где нужно учитывать каждый грамм кислорода, тем более, что шёл 1933 год, а фашистская верхушка принимала все меры для подготовке к войне. Тут же работы с перекисью были засекречены. Н2O2- продукт нестойкий. Вальтер нашёл продукты (катализаторы), которые способствовали ещё более быстрому разложению перекиси. Реакция отщепления кислорода (Н2O2 = Н2O + O2) шла мгновенно и до конца. Однако возникла необходимость "избавиться" от кислорода. Почему? Дело в том, что перекись самое богатое соединение с O2его почти 95% от всего веса вещества. А поскольку первоначально выделяется атомарный кислород, то не использовать его как активный окислитель было просто неудобно.
Тогда в турбину, где и была применена перекись, стали подавать органическое топливо, а и воду, так как тепла выделялось весьма достаточно. Это способствовало росту мощности двигателя.
В 1937 году прошли успешные стендовые испытания парогазотурбинных установок, а в 1942 г была построена первая подводная лодка Ф-80, которая развивала под водой скорость 28,1 узла (52,04 км\час). Немецкое командование приняло решение о строительстве 24 субмарин, которые должны были иметь по две силовые установки мощностью каждая 5000 л.с.. Они потребляли 80%-ый раствор перекиси. В Германии готовились мощности по выпуску 90000 тонн перекиси в год. Однако для "тысячелетнего рейха" наступил бесславный конец...
Следует отметить, что в Германии перекись стали применять в различных модификациях самолётов, а и на ракетах Фау-1 и Фау-2. Мы знаем, что все эти работы так и не смогли изменить ход событий...
В Советском Союзе работы с перекисью велись и в интересах подводного флота. В 1947 году действительный член Академии наук СССР Б. С. Стечкин, консультировавший специалистов по жидкостно-реактивным двигателям, которых назвали тогда ЖРДистами, в институте Академии артиллерийских наук, дал задание будущему академику (а тогда ещё инженеру) Варшавскому И. Л. сделать двигатель на перекиси, предложенный академиком Е. А. Чудаковым. Для этого были использованы серийные дизельные двигатели подводных лодок типа "Щука". А практически "благословление" на работы дал сам Сталин. Это позволило форсировать разработки и получить на борту лодки дополнительный объём, где можно было разместить торпеды и другое вооружение.
Работы с перекисью были выполнены академиками Стечкиным, Чудаковым и Варшавским в очень короткие сроки. До 1953 года, по имеющейся информации, было оборудовано 11 подлодок. В отличие от работ с перекисью, что велись США и Англией, наши подлодки не оставляли за собой никакого следа, в то время как газотурбинные (США и АНГЛИЯ) имели демаскирующий пузырьковый шлейф. Но точку в отечественном внедрении перекиси и применению её для подлодок поставил Хрущёв: страна перешла на работу с атомными субмаринами. И мощный задел Н2-оружия порезали на металлолом.
Однако, что же мы имеем в "сухом остатке" с перекисью? Оказывается, что её нужно гдето готовить, а затем уже заправлять баки (танки) машин. Это не всегда удобно. Поэтому лучше бы получать её непосредственно на борту машины, а ещё лучше перед впрыском в цилиндр или перед подачей на турбину. В этом случае гарантировалась бы полная безопасность всех работ. Но какие исходные жидкости для получения её нужны? Если брать некую кислоту и перекись, скажем, бария (ВаO2), то этот процесс становится весьма неудобным для использования непосредственно на борту того же "Мерседеса"! Поэтому обратим внимание на простую воду - Н2O! Оказывается, ее для получения перекиси можно спокойно и эффективно использовать! А нужно всего лишь заправить баки обычной колодезной водой и можно отправляться в путь-дорогу.
Единственная оговорка: при таком процессе опять образуется атомарный кислород (вспомните реакцию, с которой столкнулся Вальтер), но и тут с ним, как оказалось, можно поступить разумно. Для его правильного использования нужна водотопливная эмульсия, в составе которой достаточно иметь хотя бы 5-10% некого углеводородного топлива. Тот же мазут вполне может подойти, зато даже при его применении углеводородные фракции обеспечат флегматизацию кислорода, то есть вступят с ним в реакцию и дадут дополнительный импульс, исключающий возможность неконтролируемого взрыва.
По всем расчетам тут вступает в свои права кавитация, образование активных пузырьков, которые способны разрушить структуру молекулы воды, выделить гидроксильную группу ОН и заставить её соединиться с такой же группой, чтобы получить нужную молекулу перекиси Н2O2.
Такой подход весьма выгоден с любых точек зрения, ибо позволяет исключить процесс изготовления перекиси вне объекта использования (т.е. дает возможность создавать ее прямо в двигателе внутреннего сгорания). Это очень выгодно, поскольку исключает этапы отдельной заправки и хранения Н2O2. Получается, что только в момент впрыска происходит образование нужного нам соединения и, минуя процесс хранения, перекись вступает в работу. А в баках того же авто может находится водотопливная эмульсия с мизерным процентом углеводородного топлива! Вот красота была бы! И совершенно не страшно было бы, если один литр горючего имел цену даже в 5 долларов США. В перспективе можно перейти на твёрдое горючее типа каменного угля, и спокойно синтезировать из него бензины. Угля ещё хватит на несколько сотен лет! Только Якутия на небольшой глубине хранит миллиарды тонн этого ископаемого. Это огромнейший регион, ограниченный снизу нитью БАМа, северная граница которого уходит далеко выше рек Алдан и Мая...
Однако перекиси по описанной схеме можно готовить из любых углеводородов. Думаю, что главное слово в этом вопросе осталось за нашими учёными и инженерами.
Версия для печатиАвтор: Владимир РОМАНОВP.S. Материал защищён.Дата публикации 27.10.2006гг
www.shram.kiev.ua
Водные растворы перекиси водорода широко используются для отбелки различных материалов. Перекись водорода применяют как окислитель ракетного топлива. [c.344]
Так называемый топливно-электрический элемент фирмы Аллис-Чалмерс использует спирт или гидразин, раствор гидроокиси аммония и т. д. в качестве топлива, а перекись водорода или другие жидкости в качестве окислителя в щелочном или кислом электролите. В этом элементе электроды представляют собой твердый металл, одна сторона которого покрыта катализатором окисления топлива, а другая—катализатором восстановления окислителя. Электроды избирательны [c.445] По-видимому, в дальнейшем перекись водорода не найдет применения в качестве окислителя двухкомпонентных топлив. Однако концентрированную перекись водорода можно применять в качестве однокомпонентного топлива. При этом перекись водорода разлагается с выделением большого количества газов, нагретых до высокой температуры. Но удельная тяга при этом значительно ниже той, которую можно получить от обычных ракетных топлив (табл. 127). [c.295]На рис. 188, 189, 190 приводятся треугольные диаграммы взрывчатых пределов, составленные на основе перекиси водорода, этилового спирта, глицерина и ацетона. 90 %-ная перекись водорода с добавкой нескольких процентов растворимых горючих дает легко детонирующее топливо [20]. [c.333]
Концентрированная перекись водорода получила широкое применение в ракетной технике как окислитель и как средство получения нарогаза, необходимого для вращ,ения турбины турбонасосного агрегата некоторых видов ракет. При использовании перекиси в качестве окислителя получается дополнительный тепловой эффект при сгорании топлива в камере сгорания. Этот эффектобус-ловлен тем, что молекула перекиси водорода перед вступлением в реакцию окисления распадается с выделением значительного количества тепла. [c.126]
Однако эти методы уступгют очистке с помощью растворов серной кислоты. Заслуживает внимания непрерывный экстракционный метод очистки НСО смесью водных растворов ароматических сульфокислот и серной кислоты, детали которого требуют дальнейшего изучения. Этот способ пригоден как для очистки НСО, полученных из сульфидных концентратов, так и для выделения НСО из окисленных перекисью водорода фракций дизельного топлива. Непосредственное окисление фракций дизельного топлива с последующим выделением из них НСО в настоящее время разработано Институтом нефтехимического синтеза им. Топчиева, Казанским химико-технологическим институтом и значительно усовершенствовано НИИНефтехимом. Мы в своей рабоге также получали НСО этим способом в периодическом режиме при нагревании реакционной смеси (диз. топлива + перекись водорода) до 80—90 "С, используя в качестве катализатора серную кислоту, и считаем, что этот метод значительно технологичнее, чем применение уксусной кислоты, ввиду отсутствия промывок диз. топлива и сульфоксидов от уксусной кислоты. [c.35]
С учетом всех требований, предъявляемых к экстрагентам НСО — экстрагенты металлов — следует получать из неф 1яных сульфидов с интервалом кипения 260—370°С пезависпмо от типа нефти и содержания в ней сераорганических соединений. Лучшими по экстракционным свойствам оказались НСО, полученные из. концентрата сульфидов, выделяемых из фракции дизельного топлива 190—360° с помощью сернокислотной экстракции. Наиболее эффективным и удобным окислителем нефтяных сульфидов до суль-фоксидов является 27—30%-ная перекись водорода, позволяющая получать с хорошим выходом практически без очистки НСО, пригодные для экстракции металлов и флотации руд. [c.38]
Перекись водорода легко разлагается и долгое время более чем 45%-ный раствор i e ( пергидрол ) получить не удавалось. В настоящее время получают 98%-ную HgOj, добавляя к ней стабилизаторы. Перекись водорода применяется как сильный окислитель в разных отраслях производства, как компонент ракетного топлива, в технологии химических веществ. [c.316]
Парогаз для движения турбины получают либо из специального компонента, который не является компонентом топлива двигателя, либо из компонентов, на которых работает двигатель ракеты. Часто в качестве источника паро-газа применяется перекись водорода. Для получения из перекиси водорода парогаза ее подвергают разложению в па-рогазогенераторе с помошью катализаторов — веществ, способствующих разложению. [c.28]
Так как в молекуле перекиси водорода содержится большое количество активного кислорода, то перекись может служить окислителем горючих веществ. Кроме того, при разложении перекиси освобождается тепловая энергия, которая может быть превращена в работу. Благодаря этим свойствам перекись водорода может служить и окислителем в двухкомпонентных топливах, сама по себе однокомпо-нентныд Г топливом. [c.55]
Способность перекиси водорода разлагаться в присутствии кaтaлизaтqpoв позволяет в двигателях, работающих на этом окислителе, не иметь специального зажигательного устройства для запуска. На перекиси водорода возможен так называемый термический запуск двигателя. Перекись водорода подается в предкамеру (небольшой объем, сообщающийся с основной камерой сгорания), где под воздействием находящегося здесь катализатора она разлагается. Горячие газообразные продукты разложения перекиси водорода поступают в основную камеру сгорания двигателя. После того как в камере сгорания создается необходимое давление для нор мального сгорания топлива, в нее подают горючий компонент. [c.56]
Со спиртами и с керосинами перекись водорода образует песамовоспламеняющееся топливо, с гидразином и гидразингидратом перекись дает самовоспламеняющееся топливо. На топливе гидразингидрат + перекись водорода во вторую мировую войну работали двигатели немецких самолетов-перехватчиков. [c.57]
В настоящее время перекись водорода как окислитель ракетных топлив не применяется, так как такие топлива (при 80—85% концентрации перекиси) обладают значительно худшими энергетическими показателями, чем топлива на основе кислорода и азотной кислоты с окислами азота. Однако, когда будет освоена эксплуатация 100% перекиси водорода, не исключено применение ее в качестве компонента основного топлива. Расчеты показывают, что топлива на основе 100% перекиси водорода не уступают по плотности топливам яй основе азотнокнслотного окислителя (азотная кислота 4-22% окислов азота) и превосходят их на 7—9 кгсек1кг по удельной тяге. [c.57]
Перекись водорода широко применяется для получения парогаза для работы турбонасосного агрегата двигательной установки ракеты. К топливу, обеспечивающему работу ТНА, предъявляются требования с одной стороны, иметь достаточно высокие энергетические показатели, чтобы при минимальных расходах обеспечить работу насосов с другой— иметь относительно невысокую температуру сгорания. Наибольшее распространение как однокомпонентное топливо для привода турбонасосного агрегата получила 80—85% перекись водорода. При разложении 80% пе)ре-киси водорода получается парогаз с температурой 450— 500° С. Помимо перекиси, при получении парогаза расходуется катализатор. Для разложения одного килограмма перекиси расходуется 0,05 кг жидкого катализатора, представляющего собой 35% спиртовой раствор КаМп04 (перманганат натрия). [c.57]
Помимо газообразных реагентов в низкотемпературных ТЭ применяются жидкое топливо (гидразин, сипрт) и окислитель (перекись водорода). Жидкий электролит [c.81]
Фирма Аллис — Чалмерс работала над элементом, в котором в качестве топлива использовался метанол и в качестве окислителя — кислород. Такой элемент позволял снимать ток порядка 60 ма см , удельная мощность составляла 14,1 квт1м . Эта компания работала также над элементом, топливом в котором служил метанол, а окислителем — перекись водорода. Плотность тока, снимаемая с этого элемента, составляла 45 ма1см при напряжении 0,3 в, а его удельная мощность—17,7 квт1м (ср. разд. 9.56). [c.413]
Механическое истирание уменьшается, если сопряженные поверхности деталей тщательно обработаны и трение между ними осуществляется через слой смазки. В узлах трения и сопряженных деталях топливной системы ракетных, реактивных и некоторых поршневых двигателей смазка осуществляется топливом. Смазывающая способность топлив зависит от уровня вязкости, характера изменения вязкости с температурой и от наличия в топливах поверхностно-активных веществ. Однако смазывающие свойства топлив значительно хуже, чем специально приготовленных масел и смазок, так как углеводородные топлива но сравнению с маслами имеют меньшую вязкость и содержат меньше полярных соединений, способных образовать на поверхности металла прочную пленку. Смазывающие свойства углеводородных топлив ухудшаются по мере понижения их температуры кипения (пределов выкипания). Также плохие противоизносные свойства имеют азотпокислотные окислители, перекись водорода, гидразин и некоторые другие компоненты ракетных топлив. [c.248]
Разработаны теоретические основы рационального выбора топлива для ЖРД, дана оценка качества наиболее вероятных компонентов топлив в отношении эффективности и надеяшостл работы двигателя. В 1930 г. впервые предложено использовать как окислители для ЖРД азотную кислоту, четырехокись азота, перекись водорода, получившие в последующем наиболее широкое применение в ракетной технике, а также тетранитрометан и хлорную кислоту. Основываясь на теоретических и экспериментальных исследованиях, пришли к выводу, что из исследованных ветцеста наибольшую ценность в качестве горючего для ЖРД представляют тяжелые, но не слишком вязкие погоны нефти и буроугольной смолы, метиловый и этиловый спирт, аятробеазол, нитротолуол и некоторые углеводороды. [c.591]
Маловодная перекись водорода (90—95%-ная) по эффективности не уступает азотной кислоте, хотя содержит меньше активного кислорода. Например, топливная смесь, состоящая из 90%-ной перекисж водорода и керосина, по своим энергетическим свойствам близка к таким топливам, как красная дымящая азотная кислота -Ь анилин [c.649]
В кислородных двигателях в качестве горючего применяются бензин, керосин, этиловый спирт и др., а в качестве окислителя — кислород. Теплота сгорания горючей смеси, состоящей из бензина или керосина и кислорода, равна 2400 ккал/кг смеси, а смеси, состоящей из этилового спирта и кислорода, 2100 ккал1кг смеси. В перекись-водородных двигателях в качестве топлива применяется метиловый спирт, а в качестве окислителя 80%-ная перекись водорода. Теплота сгорания этой смеси 1300 ккал кг смеси. В азотнокислотных двигателях горючая смесь состоит из бензина или керосина и азотной к-ты. Теплота сгорания смеси 1500 ккал кг смеси (см. табл. стр. 222). [c.221]
Ракетными топливами могут быть индивидуальные жидкие соединения (или их смеси), способные в ракетном двигателе к превращению с выделением тепла (например, гидразин, перекись водорода, окись этилена и др.) [1—3]. Ракетными топливами могут быть также смеси твердых веществ — окислителей и горючих, которым придана определенная форма (например, цилиндров с центральным каналом), помещенных в камеру сгорания ракетного двигателя (заряды черного и баллистических порохов, смеси перхлората аммония с алюминиевым порошком и связанные в форме зарядов каучуком). При сгорании таких зарядов выделяются тепло и газы, создающие тягу цвигателя. [c.7]
Для начальной стадии распада гидразина требуются катализаторы, обычно окислы тяжелых металлов на иосите.лях. Катализатор Шел[Л-405 — окись иридия на окиси алюминия инициирует реакцию уже при обычной температуре. Другие катализаторы требуют для начальной реакции повышенных температур (окислы гкелеза, марганца и др.) на окиси алю-миния. Удельный импульс однокомнонетттного гидразинового топлива составляет при р/р, 25 около 130 сек ири температуре процесса 875° С. Перекись водорода также применяется как однокомпотюнтное топливо. В присутствии катализаторов она с большой скоростью разлагается на воду и кислород по уравнению [c.25]
Окислителями для яшдких ра кетных топлив являются вещества, которые используются в качестве компонентов топлива и обеспечивают окисление горючего в камере ЖРД. Конструкция и энергетика ЖРД в значительной степени определяются характером окислителя при одном и том же составе горючего. Топлива, содержащие в качестве окислителя жидкий кислород с температурой кипения, равной —183° С, отличаются от топлив на основе азотной кисл )ты, которая кипит при -- -86° С. Перекись водорода также значительно отличается по своим свойствам от двух первых окислителей. Одно из характерных свойств перекиси водорода — способность к каталитическому распаду, который протекает в присутствии катализаторов с очень большой скоростью и с выделением значительного количества тепла. Известны окислители, которые еще более значительно отличаются по своим свойствам от первых трех, как, например, фтор и окислители на основе соединений фтора. [c.103]
Перекись водорода (90—98%) 1а рубежом применяется как однокомпонентное топливо в стартовых авиационных двигателях, главнвш образом как вспомогательное топливо, приводящее в действие турбонасоише установки КРД, и в некоторых сл ,чаях — как окислитель ракетных топлив [1—3, 8]. [c.107]
Первые форсированные исследования однокомпонентных систем в США были связаны с запуском в Германии самолета-снаряда Фау-1. Когда военно-химическому управлению поручили исследовать и разработать жидкие ракетные топлива для подобного снаряда, было известно, что в Германии применяется 80—90%-ная перекись водорода, каталитически разлагаемая перманганатом. Однако США не располагали технологией производства, методами хранения и работы с перекисью водорода концентрацией более 50%. Одновременно были начаты работы [61 по производству и изучению свойств и способов применения концентрированной НпОг и изысканию возможности замены перекиси водорода нитрометаном или двухкомпонентной системой дымящая красная азотная кислота — анилин. [c.273]
Концентрированная перекись водорода (концентрации 80—90%) наш ла п )нменение в качестве вспомогательного топлива в жидкостных реактивных двигате.тях (д.тя приведения в действие турбонасосов), в качестве однокомпо-нентпого топл1П а стартовых авиационных двигателей и раньше (в Германии) применялась как окислитель реактивных топлив. [c.292]
Перекись водорода применялась как однокомнонентное топливо совместно с водным раствором перманганата кальция или натрия в качестве катализатора. Такое топливо применялось для самолетов Фокке-Вульф и Хен-кель с тягой двиг 1телей 300, 500 и 1000 кг и пусковых устройствах для самолетов-снарядов, В этих системах каталитическое разложение перекиси водорода осз ществляется при одновременной подаче в камеру ЖРД Н2О2 и концентрированного раствора КаМпОй или Са(МпО 4)2. Реакция начинается быстро с плавным подъемом давления до 50—70 кг/см за 0,01—0,02 сек. [c.296]
chem21.info
Практическое применение как однокомпонентное топливо нашла 80—90%-ная перекись водорода. Она использовалась в ракете V—2 как вспомогательное топливо для образования наро-газовой смеси, при помощи которой приводятся в действие турбины насосов, подающих топливо в ракетном двигателе. Разложение перекиси водорода осуществляется при помощи твердых или жидких катализаторов. [c.331]
Свинец—один из наиболее активных гетерогенных катализаторов. Опубликованы разные качественные характеристики этого каталитического процесса [134, 145, 146], а именно двухвалентный свинец в кислом растворе не оказывает никакого действия на перекись водорода для разложения ее требуется ш,елочная среда, в которой образуется двуокись свинца. В результате изучения [147] механизма этого катализа сделан вывод, что его можно описать как окислительно-восстановительный цикл между двухвалентным свинцом РЬ(ОН). и свинцовым суриком РЬзО . Условия высокой каталитической активности возникают тогда, когда оба эти веш,ества присутствуют как твердые фазы в сильнощелочном растворе образуются высшие окислы. Влияние различных интервалов pH можно охарактеризовать следующим образом. Азотнокислый свинец растворяется в перекиси водорода с образованием прозрачных устойчивых растворов. При добавке щелочи выпадает беловато-желтый осадок и возникает небольшая активность. При дальнейшей добавке щелочи осадок переходит в оранжево-красный и начинается бурное разложение перекиси. Как оказалось, количество щелочи, требующееся для достижения этой точки, обратно пропорционально количеству растворенного свинца на это явление накладывается еще четко не установленное влияние старения. Количество пирофосфата, требующееся для прекращения катализа, примерно эквивалентно количеству, необходимому для образования пирофосфорнокислого свинца РЬ Р О.. Каталитическая активность проходит через максимум приблизительно при 0,2 н. концентрации щелочи при более высокой концентрации возрастает растворимость свинца в виде плюмбита и плюмбата и каталитическая активность снижается. Сделана попытка [147] доказать наличие циклического процесса окисления— восстановления при помощи радиоактивных индикаторов, однако она закончилась неудачей в связи с тем, что даже в отсутствие нерекиси водорода происходит обмен между ионом двухвалентного свинца и двуокисью свинца в азотной кислоте (что соответствует литературным данны.м [148, 149]) и между плю.мби-том и плюмбатом в основном растворе (что противоречит опубликованным данным [149[). [c.401]Влияние увеличения поверхности катализатора на его каталитическую активность можно показать на примере. Перекись водорода способна разлагаться на воду и кислород. Катализатором этого процесса является платина. На гладко отшлифованной поверхности платины реакция разложения Н2О2 почти не ускоряется. На шероховатой поверхности наблюдается слабое выделение кислорода. Порошкообразная платина довольно быстро разлагает перекись водорода на платиновой черни процесс идет весьма энергично, а прибавление коллоидного раствора платины приводит к бурной реакции, сопровождающейся иногда взрывом. [c.143]
Свинцовые соединения являются активными катализаторами разложения. Свинцовое оборудование можно успешно применять лишь в условиях, когда присутствуют сульфаты, вызывающие образование покрытия из инертного сульфата свинца. Свинец применяется в некоторых случаях на заводах, вырабатывающих перекись водорода по электролитическому пероксодисульфат-ному процессу, и при отбелке сырой шерсти в присутствии сульфатов. Однако применение свинца в контакте с любыми растворами перекиси, за исключением весьма разбавленных, может быть опасным, и поэтому его следует избегать. [c.147]
При хранении растворов перекиси водорода для предотвращения ее разложения применяются отрицательные катализаторы. В качестве таких катализаторов, называемых стабилизаторами, могут быть употреблены малые количества фосфорной кислоты, салициловой, мочевой кислот (например, на 30 л концентрированной перекиси достаточно 1 г мочевой кислоты), которые предохраняют перекись водорода от разложения. [c.84]
Твердая перекись водорода является необычайно инертной. Например, если в 90%-ную перекись водорода при —55° вводить охлажденный 0,5 н. раствор перманганата, частицы ржавчины или другие катализаторы и не допускать при этом оттаивания перекиси, разложения совершенно не отмечается [10]. Разложение начинается только после плавления. [c.302]
Чем чище перекись водорода, тем медленнее она разлагается при хранении. Особенно активными катализаторами разложения Н2О2 являются соединения некоторых металлов (Ср, Fe, Мп и др.), причем заметно действуют даже такие их следы, которые не поддаются прямому аналитическому определению. Для связывания этих металлов к перекиси водорода в качестве стабилизатора часто добавляют немного (порядка 1 10 ООО) пирофосфата натрия — N34P207. [c.151]
Паро газогенератор представляет собой камеру, в которой помещается катализатор. В камеру подается перекись водорода, где она разлагается на водяной пар и кислород, при этом выделяется тепло. Для разложения перекиси водорода может использоваться также жидкий катализатор. В этом случае камера парогазогенератора представляет собой камеру смешения жидкого катализатора с перекисью водорода и разложения последней. [c.28]
Очень концентрированные (80% и выше) водные растворы Н2О2 находят применение в качестве источников энергии и самостоятельно (с помощью катализаторов быстрого разложения Н2О2 из одного литра жидкой перекиси водорода можно получить около 5000 л нагретой до 700 °С смеси кислорода с водяным паром), и как окислитель реактивных топлив. Перекись водорода применяется также как окислитель в химических производствах, как исходное сырье для получения многих перекисных соединений, инициатор полимеризационных процессов, при изготовлении некоторых пористых изделий. для искусственного старения вин, крашения волос, вывода пятен и т. д. [c.152]
Перекись водорода широко применяется для получения парогаза для работы турбонасосного агрегата двигательной установки ракеты. К топливу, обеспечивающему работу ТНА, предъявляются требования с одной стороны, иметь достаточно высокие энергетические показатели, чтобы при минимальных расходах обеспечить работу насосов с другой— иметь относительно невысокую температуру сгорания. Наибольшее распространение как однокомпонентное топливо для привода турбонасосного агрегата получила 80—85% перекись водорода. При разложении 80% пе)ре-киси водорода получается парогаз с температурой 450— 500° С. Помимо перекиси, при получении парогаза расходуется катализатор. Для разложения одного килограмма перекиси расходуется 0,05 кг жидкого катализатора, представляющего собой 35% спиртовой раствор КаМп04 (перманганат натрия). [c.57]
Матесон и Маас [9] определяли теплоту разложения 10-граммовых ироб растворов перекиси водорода в адиабатическом калориметре. В качестве катализатора разложения применялась двуокись марганца. По сообщению этих авторов, разложение заканчивалось внезапно, причем авторы ие вводили поправки на остаточную перекись водорода. Сделана поправка иа водяной пар и вычислена некоторая часть водяного эквивалента калориметра. Путем линейной экстраполяции теплоты разбавления, основанной иа средней величине из четырех определений (два определения с 38,05%-ной перекисью и два с 97,15%-ной), вычислена теплота разложения безводной нерекиси водорода (—23,45 ккал/моль). [c.212]
Реакции разложения характерны для компонентов ракетных топлив, представляющих собою эндотермические вещества. Как правило, они могут длительное время храниться без разложения при нормаль- ных температурах, но нри повышении температуры или при воздействии катализатора начинается разложение, самоускоряющееся под воздействием выделяющегося нри этом тепла. Так, гидразин, нагретый до 350° С, полностью разлагается на азот и аммиак, причем гораздо интенсивнее в присутствии окислов железа, хрома, меди и других катализаторов. Характерным веществом, способным к разложению с выделением тепла, является перекись водорода. Б чистом виде она довольно устойчива и только при нагревании свыше 140° С начинает разлагаться на воду и кислород с выделением тепла. Абсолютно чистая Н2О2 может быть нагрета до кипения (151,4° С) и перегоняться без разложения, однако даже малейшие царапины на стенках сосуда, в котором нагревается перекись водорода, могут явиться причиной ее разложения. Скорость разложения перекиси зависит от ее концентрации, величины pH, температуры, природы и количества катализирующих разложение примесей или стабилизаторов, физической и химической природы поверхности сосудов, в которых находится Н2О2. [c.205]
Элементарный углерод не вступает в стехиометрическую реакцию с перекисью водорода, хотя протекающее при этом разложение вызывает в известной степени изменение поверхности углерода. Руп и Шлее [218] сообщили, что перекись водорода окисляет карбонат до муравьиной кислоты и формальдегида, попозже [219 они выяснили, что это действие обусловлено присутствием примесей. Нет никаких сообщений о реакции перекиси водорода с производными кремния, если не считать данных об абсорбции [220] и образовании перекисей [221]. Металлический германий протравливается перекисью водорода [222]. Вопрос об инертности металлического олова уже обсуждался при рассмотрении техники обращения с перекисью водорода (стр. 146). В растворе двухвалентное олово превращается перекисью водорода в четырехвалентное [223], причем водная двуокись олова совершенно инертна, а поэтому применяется даже в качестве стабилизатора. Сравнительная инертность, наблюдающаяся у этих элементов, отсутствует у последнего члена группы, свинца, который является весьма активным катализатором разложения. Металлический свинец растворяется в подкисленной перекиси водорода при повышении pH образуются окислы, причем в щелочных растворах продуктом реакции, безусловно, является двуокись свинца [224]. [c.337]
Цинк обладает необычными свойствами он может функционировать и как катализатор и как стабилизатор. Как указывается на стр. 451, цинк в растворе 90%-ной перекиси водорода обладает стабилизирующим действием. Сделано наблюдение 1153], что при снижении концентрации перекиси водорода это действие ослабевает и что в растворах с содержанием ниже 40 вес. % перекиси водорода цинк действует уже как катализатор разложения. Это каталитическое действие обнаружено также [154] в смесях с другими катализаторами. Вейс 156] показал, что металлический цинк разлагает перекись водорода с выделением водорода и кислорода. До сих пор не предложено механизма, которым можно было бы объяснить это двоякое действие цинка. Влияние кадмия изучено лишь в слабых растворах, причем ему приписываются либо слабые каталитические свойства [134, 154], либо он считается совсем неэффективным [155 . [c.402]
После экстракции антрахиионовый раствор содержит около 0,1—0,3% воды, небольшие количества перекиси водорода (в качестве типичной указана концентрация 0,17 г/уг), а также различные окисленные органические вещества, например органические кислоты, альдегиды, кетоны и т. д. Эти соединения могут отравить никелевый гидрогенизационный катализатор, а поэтому они должны быть удалены до повторной циркуляции. По германскому процессу рабочий раствор подвергают сушке водным раствором углекислого калия с концентрацией 33% (по весу) этот раствор извлекает также часть перекиси водорода. Органические вещества и следы воды удаляют путем адсорбции на слое глины. Остаточную перекись водорода подвергают разложению на слое никельсеребряного катализатора, причем иногда к возвратной жидкости до подачи ее на носитель с катализатором для лучшего удаления перекиси водорода и растворенного кислорода добавляют небольшое количество (около 10%) восстановленного раствора из гидрогенизатора. При этом образуется небольшое количество воды, которое остается в рабочем растворе. [c.73]
Перекись водорода применялась как однокомнонентное топливо совместно с водным раствором перманганата кальция или натрия в качестве катализатора. Такое топливо применялось для самолетов Фокке-Вульф и Хен-кель с тягой двиг 1телей 300, 500 и 1000 кг и пусковых устройствах для самолетов-снарядов, В этих системах каталитическое разложение перекиси водорода осз ществляется при одновременной подаче в камеру ЖРД Н2О2 и концентрированного раствора КаМпОй или Са(МпО 4)2. Реакция начинается быстро с плавным подъемом давления до 50—70 кг/см за 0,01—0,02 сек. [c.296]
Парогаз для движения турбины получают либо из специального компонента, который не является компонентом топлива двигателя, либо из компонентов, на которых работает двигатель ракеты. Часто в качестве источника паро-газа применяется перекись водорода. Для получения из перекиси водорода парогаза ее подвергают разложению в па-рогазогенераторе с помошью катализаторов — веществ, способствующих разложению. [c.28]
При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]
Способность перекиси водорода разлагаться в присутствии кaтaлизaтqpoв позволяет в двигателях, работающих на этом окислителе, не иметь специального зажигательного устройства для запуска. На перекиси водорода возможен так называемый термический запуск двигателя. Перекись водорода подается в предкамеру (небольшой объем, сообщающийся с основной камерой сгорания), где под воздействием находящегося здесь катализатора она разлагается. Горячие газообразные продукты разложения перекиси водорода поступают в основную камеру сгорания двигателя. После того как в камере сгорания создается необходимое давление для нор мального сгорания топлива, в нее подают горючий компонент. [c.56]
В качестве катализаторов полимеризации чаще всего применяют водорастворимые перекисные соединения, дающие при разложении свободные радикалы. Такими соединениями являются перекись водорода, перекись калия [85], персульфаты и пербо-раты. Перекисным соединением, растворимым в мономере, является перекись бензоила [86]. Найдено также, что диазоаминобензол активхтрует полимеризацию бутадиена [87]. В качестве катализаторов реакции используют третичные амины, растворимые по меньшей мере в одном из полимеризуемых компонентов [88]. [c.52]
Формальдегид Перекись водорода Полимер Р а 3 J Продукты разложения Хелатное соединение кадмия или цинка в среде алкилидендиацетатов, 10—80° С [711] 1 0 ж е н и е Катализатор тот же [712] [c.669]
Катализатор может применяться как в виде водного раствора, впрыскиваемого через форсунку в камеру разложения одновременно с перекисью водорода, так и в твердом виде. В последнем случае катализатором пропитывают керамиковую насадку, на которую лопадает распыленная перекись водорода. 1 кг твердого катализатора может разложить до 2000 кг 80%-ной перекиси водорода [12]. [c.682]
Перекись водорода — хороший окислитель, особенно в щелочном растворе. Избыток перекиси обычно разлагают кипячением щелочного раствора. Разложение ускоряется при введении катализаторов, например солей никеля, иодида, платиновой черни. Шулек и Щакач удаляли избыток окислителя с помощью хлорной воды, а для разрушения избытка хлора вводили цианид калия. [c.381]
Эти методы используются для приготовления пористых эластомеров и термопластов, для которых получающиеся при разложении продукты не приносят вреда. Используется большое число порообразующих веществ, из которых наиболее распространены бикарбонаты натрия и аммония, нитрат аммония, карбонат кальция, диазопроизводные и диизоцианаты. Предложен в качестве порообразующего агента насыщенный газом активированный угольВ процессе Телейли для получения пористой резины источником газа служит перекись водорода, разлагающаяся с выделением кислорода под действием дрожжевого катализатора В любом случае порообразующий материал подмешивается в латекс до коагуляции или в эластомерную массу до вулканизации, причем материал должен быть равномерно распределен по всей пластической массе прежде, чем произойдет выделение газа. [c.92]
В настоящее время известно несколько способов получения надуксусной кислоты, применяемой для эпоксидирования различных непредельных соединений. Выбор метода зависит от положения в молекуле двойной связи, подвергаемой окислению. В промышленности используются два основных метода эпоксидирования. По первому перекись водорода добавляют к смеси уксусной кислоты, непредельного соединения и кислотного катализатора. Образующаяся в качестве промежуточного продукта надуксусная кислота окисляет олефин в соединение, содержащее эпоксидные группы. В другом методе ацетальдегид окисляют воздухом в подходящем растворителе до моноперацетата ацетальдегида, который при термическом разложении дает надуксусную кислоту. Уксусная кислота и ацетальдегид, образующиеся в качестве побочных продуктов, удаляют отгонкой в вакууме. Поскольку при эпоксидировании надуксусная кислота превращается в уксусную, в ходе процесса происходит превращение ацетальдегида в уксусную кислоту как побочный продукт [21—23]. [c.332]
Взаимоотношения между гомогенным и гетерогенным катализом изучены лишь слабо главным образом потому, что элементы, способные дать начало обоим видам катализа, пе исследованы по всему интервалу переменных (например, pH и концентрации), определяюнгих состояние катализатора. В качестве катализатора, нри котором можно наблюдать переход от гомогенного механизма к гетерогенному, можно назвать железо. В кислом растворе реакция чисто гомогенная. Однако если увеличивать pH, начинает появляться коллоидное вещество и одновременно происходит изменение скорости (см. рис. 76 на стр. 440). При еще более высоких pH может наблюдаться образование макроскопического осадка, а также и другие кинетические изменения. На скорость катализа могут влиять и изменения физической формы (наличие носителя для катализатора, спекание катализатора или изменение кристаллической структуры). Хотя еще не вполне точно определен pH, при котором начинает появляться коллоидное вещество, не подлежит никакому сомнению факт перехода от гомогенного разложения к гетерогенному при повышении pH. Однако существуют еще значительные неясности по вопросу природы изменения механизма. В некоторых случаях оба вида разложения могут быть качественно объяснены одним и тем же механизмом, например циклическим окислением и восстановлением. В то же время образование комплекса или осаждение катализатора в коллоидном или твердом состоянии может определить т -долю от общего количества имеющегося катализатора, которая способна фактически участвовать в реакции и таким образом влиять на наблюдаемую скорость разложения. Такого рода случай комплексообразования встречается при катализе полимеризации действием перекисей [79]. При чисто гетерогенном катализе наблюдаемая скорость зависит от степени дисперсности твердого катализатора, так как эта дисперсность определяет размер поверхности, находящейся в контакте со средой. Наоборот, вполне возможно, что при переходе от гомогенной системы к гетерогенной коренным образом изменяется и характер реакции, которой подвергается перекись водорода, например ионный механизм может перейти в радикальный. Возможно, что при изменении условий имеется сравнительно тонкая градация в переходе от одного механизма к другому. При выяснении различий гомогенного и гетерогенного катализа нужно всегда учитывать возможное влияние адсорбции из раствора на гомогенный катализ. Так, одновалентное серебро, не обладающее каталитическими свойствами нри гомогенном диспергировании, легко адсорбируется стеклом [80]. В адсорбированном состоянии оно может нриобрести каталитические свойства в результате либо истинного восстаровления до металла, либо только поляризации [81]. Последующее использование поверхности стекла в контакте с более щелочным раствором также может активировать адсорбированное серебро. Это особенно заметно в случае поверхности стеклянного электрода. [c.393]
Влияние указанных факторов на металлический свинец сказывается очень резко. Если погрузить полированный свинец, лишенный окисной пленки, в перекись водорода, то активность его оказывается весьма низкой. Постепенно образуется белый осадок, который после накопления превращается в свинцовый сурик с последующим бурным проявлепием каталитической активности. Если металлический свинец ненадолго погрузить в раствор перекиси водорода и сейчас же извлечь, то небольшое количество жидкости, приставшей к металлу, в течение короткого промежутка времени остается в спокойном состоянии, а затем после образования на металле пленки свинцового сурика РЬз04 резко отрывается от поверхности под действием бурного разложения. В этом процессе происходит растворение свинца, безусловно связанное с наблюдаемым уничтожением пассивности свинца при действии перекиси водорода [150], однако перекись не влияет на рост на нем дендрнтов [151]. Описано практическое применение свинцовых катализаторов для разложения концентрированной перекиси водорода в системах, применяемых для генерирования энергии [152]. [c.401]
Часто трудно определить, представляют ли собой перекиси, выделенные из реакционной смеси, перекись водорода или же они являются органическими перекисями до самого последнего времени было предпринято лишь немного попыток определить строение этих перекисей. Выводы относительно характера перекисей могут быть сделаны на основании следующих доказательств 1) состава газа и жидкости, образующихся при разложении перекиси (например, перекись водорода дает при этом кислород и воду гидроперекись оксиалкила при щелочном разложении дает водород и кислоту гидроперекись метила при разложении па платиновой черни [145] дает двуокись углерода) 2) разных цветных реакций, например реакции с применением титановой соли, которую считают весьма специфичной для перекиси водорода (см. гл. 10) 3) характеристики реакции с кислым раствором йодистого калия (гидроперекись метила, например, реагирует лишь в присутствии сернокислого закисного железа как катализатора, но не реагирует в присутствии молибдата аммония [146] кроме того, скорость окисления йодида до йода заметно зависит от характера перекиси [147, 148]) 4) образования нерастворимых неорганических перекисей, например перекиси кальция или пероксобората натрия, при введении соответствующих добавок к продукту, что доказывает наличие перекиси водорода или гидроперекисей оксиалкилов 5) сравнения спектров поглощения с этими спектрами для известных перекисей [149, 150] 6) определения коэффициентов распределения с эфиром [151] 7) методов хроматографического разделения [146, 152] 8) определения скорости термического разложения различных перекисей при температуре реакционной зоны и 9) методов полярографии [152—1541 (см. гл. 10). [c.76]
В одном частном случае, когда присутствие нитрата в 30%-ном (по весу) растворе перекиси водорода оказалось вредным, он был удалей из нее в основном путем адсорбции на активированном угле со сравнительно незначительным разложением перекиси [24]. В качестве лабораторного метода предложено также [25] очищать перекись водорода путем быстрого добавления при перемешивании сначала раствора хлорного железа, а затем углекислого кальция и быстрого фильтрования смеси через тигель Гуча. Последующим приливанием концентрнроваЕиюй серной кислоты удаляют остаточную желтую окраску и осаждают кальций. Первые два добавляемых вещества, вероятно, образуют осадок водной гидроокиси железа (П1), которая, обладая высокой адсорбционной способностью, может захватить небольшие количества примесей. Однако соединения железа являются мощными катализаторами разложения, и даже небольнше количества, остающиеся после указанной обработки, могут быть причиной значительного разложения. Трудно себе представить, чтобы такого рода методика, сопряженная с введением недопустимого загрязнения, обладала какими-либо преимуществами перед способом осаждения гидратом окиси олова. В лучшем случае может произойти заметное разложение перекиси в худшем случае этот процесс сопряжен с опасностью, связанной с добавкой к перекиси каталитически действующих веществ, особенно если они введены в заметной концентрации. Поэтому описанный способ ни в коем случае не может быть рекомендован. [c.140]
И сифонам, можно получить у различных фирм, производящих перекись водорода, и здесь мы на этих вопросах не останавливаемся. Наиболее существенные меры предосторожности заключаются в следующем 1) необходимо избегать контакта перекиси с активными катализаторами, например материалами, содержащими железо, медь, марганец и большинство других металлов, а также с пылью и щелочными соединениями, которые могут вызвать быстрое разложение 2) недопустим контакт с органическими веществами, которые могут воспламениться или образовать взрывчатые смеси с концентрированной перекисью водорода 3) следует всегда обеспечивать надлежащую вентиляцию оборудования, в котором может храниться или временно находиться перекись водорода 4) нужно избегать слишком высоких температур. Физиологическое действие перекиси водорода описано на стр. 153. Перекись, имеющая концентрацию около 50 вес.% или меньше, обычно не вызывает немедленного воспламеиения случайно облитого способного гореть материала, например одежды, но, если дать ей высохнуть, то, поскольку вода испаряется легче, концентрация перекиси, увеличивается, что иногда приводит к самовоспламенению. Загрязненные материалы, содержащие каталитические примеси, или другие горючие вещества, например дерево или предметы одежды, особенно шерстяной, часто самовозгораются при попадании на них концентрированной перекиси водорода. Во всех случаях пролитую перекись следует смывать большим количеством воды. [c.152]
В некоторых промышленных центрах приходится сталкиваться с трудностью ликвидации сточных вод, содержащих перекись водорода, путем сброса их в водоемы. Так, концентрации перекиси водорода, превышающие 40 мг/л, оказывают токсическое влияние на молодь форели, более низкие концентрации совершенно безвредны в течение 48-часового периода [52]. Наилучший метод освобождения воды от остаточной перекиси водорода зависит от природы других содержащихся в воде отходов так, при наличии восстановителей (гидразина или метилового спирта), например в сточной воде от ракетоиспытательной станции, желательно вызвать сначала взаимодействие между перекисью и этими веществами. Поскольку перекись водорода легко разлагается в щелочной среде, а также под действием различных металлических катализаторов, то по одгюму из методов [52] обработки остаточной перекиси предложено к воде добавлять известь для доведения pH до 11, после чего вводить растворимую марганцовую соль, например хлорид, чтобы концентрация марганца составила около 4 мг/л. При этом pH марганец, по-видимому, превращается в тонкодисперсный осадок гидрата окиси марганца, являющегося очень эффективным катализатором. Смесь следует перемешать до полного разложения перекиси и, после того как осадок отстоится, сточные воды сбросить в водоем. Осевший шлам, вероятно, можно использовать вторично. [c.153]
Принцип переноса заряда имеет, безусловно, большое значение но эти явления еще ие совсем ясны и не связаны в согласованную надежную теорию. Например, перекись бария, почти вся построенная из ионов, является стабильной. Работы же, цитированные ниже, показывают, что введение электронодонорных заместителей в перекиси ацилов ускоряет разложения. По-видимому, любые такие сравнения действительны лишь для аналогичных процессов, т. е. для разрыва одной и той же связи в одинаковой среде за счет только гомогенного или гетерогенного процесса с участием того же или эквивалентного реагента, инициатора и.ди катализатора. Так, если рассматривать гомоге1шое разложение в газовой фазе, то органические перекиси, по-видимому, меиее устойчивы, чем перекись водорода. Наоборот, пример реакций с ионом закисного железа показывает, что перекись водорода является наиболее реакционноспособиой из всех изученных перекисей. В частности, нужно различать чувствительность какой-либо перекиси к взрыву или детонации и скорость, с которой она подвергается реакции в строго определенных условиях. [c.304]
chem21.info
Перекись водорода (h3O2) в концентрации 3% свободно продается в аптеках. Там же можно найти и 40% перекись, она называется пергидроль.Свойства тоже известны, это очень сильный окислитель, в аптеке он нужен потому, что в живой клетке вызывает окислительный стресс и как результат — имеет неплохие бактерицидные свойства.
А давайте-ка посмотрим, как в древнее время можно было бы получить эту самую перекись, а заодно понять для чего о может пригодиться…
Перекись водорода была открыта в 1818 году действием серной кислоты на пероксид бария, собственно эта схема остается рабочей во всех лабораториях до сих пор:
ВаО2 + Н2SО4 = BaSO4 + h3O2
Сам процесс прост до безобразия — в неконцентрованную серную кислоту добавляем пероксид бария, проходит реакция, выпадает нерастворимая соль бария, жидкость профильтровать.Кстати, во время открытия перекиси в 1818 году пероксид бария разводили не серной, а соляной кислотой.
В домашних условия народ получал перекись из бенгальских огней — счищал обмазку (которая есть нитрат бария), и промывал ее спиртом (чтобы удалить клей).Потом спирт отфильтровать, полученное высыпать в воду, нагреть, профильтровать и кристаллизовать.Для получение пероксида бария необходимо полученные кристаллы прокалить (до 500oC). Тут главное — дым получается очень едкий, нужно быть крайне осторожным.
Вопрос в том, где взять пероксид бария в древности?Это, как всегда, задача. Но в реальности барий был открыт в 1602 году в Болонье (там рядом месторождения «тяжелой земли»), поэтому запас времени у попаданца точно есть.Эту «тяжелую землю» или «тяжелые камни» (а они были настолько тяжелые, что местные алхимики решили, что в них есть золото) нужно прокалить при тех же 500-600oC. Потому что эта земля — оксид бария, а нам нужен пероксид.
Несколько другим способом является получение перекиси водорода электролизом серной кислоты, этим методом получают его в промышленных масштабах.Метод этот как бы непопаданческий, но вкратце рассмотрим.Собираем установку, сосуд объемом 250-300 мл сверху закрываем асбестом (процесс выделяет много тепла O2 + 2Н —> Н2O2 + 138 ккал).Внутри сосуда катод находится в отдельной стеклянном цилиндре диаметром 3 см, из которого выходит стеклянная трубка, в которую необходимо подавать чистый кислород.Анод висит свободно, но выше уровня катода. В асбестовой пластинке возле анода делают отверстие, из которого будет выделятся кислород, который желательно собирать.Напряжение на гальванической батарее — порядка 10 В.Анод и катод платиновые, что очень снижает время получения такой установки. Платина в реальности стала доступна через 100 — 150 лет после бария. А тут еще — асбест, плюс достаточно заморочливое стеклодувное исполнение, и плюс чистый кислород…
Итак, у полученной перекиси водорода надо бы поднять концентрацию.Это можно сделать холодной перегонкой. Одну колбу поставить на лед (там будет собираться перекись), соединить со второй трубкой, во вторую налить полученную перекись и нагреть. Хотя нагреть — громкое слово, нужно делать это очень осторожно, потому что разница температур перекиси водорода и обычной воды невелика.Тем не менее, таким способом можно получить концентрацию в 20-30%, выше таким образом не получиться, нужно перегонять при пониженном давлении (пергидроль получают вакуумной перегонкой). Тем не менее, эта концентрация вполне достаточна для наших целей… А какие наши цели?
Конечно, можно использовать перекись как антисептик. Но он не только удлиняет время заживления ран, он получается дорогой — куда дороже классической карболки, которая есть очищенный креозот. Хотя много чище и практичнее.Но это не даст максимума эффективности попаданцу, на этом не разбогатеешь.
Есть другой метод использования перекиси, поинтереснее. И значительно более практичный.Это — окраска волос в белый цвет.
Вообще если посмотреть в историю, то блондинки почему-то были много где популярны. Разбирать сей феномен сейчас не будем, просто примем как факт.И методов осветления искали много, всяких отваров из трав было изобретено множество.Особенно популярными блондинки были в Италии (где там залежи оксида бария, возле Болоньи?). Это повелось еще со времен Римской Империи, когда начали завозить рабынь из Скандинавии, вызывающих у черноволосых итальянок завистливый шок. Итальянки даже придумали специальную шляпу «солану» — шляпу с большими полями,но без верха. Волосы пропускались наверх через отверстие и раскладывались на полях, после чего девушка отправлялась на солнце. Волосы при этом выгорали и теряли свой естественный цвет.Эту моду вспомнили и во время Эпохи Возрождения в той же Италии, только тогда еще модным стало завивать волосы (опять-таки прямые гладкие волосы вышли из моды, их было слишком много).
Понятно, что такое развлечение было достаточно популярным — тут главное иметь праздное время в момент солнцепека.И тут появляется попаданец с перекисью…
ИМХО, если правильно поставить дело, то можно заработать столько, что начать строить паровой двигатель в Древнем Риме, и неважно нужен ли он там!
www.popadancev.net
Чистая перекись водорода предоставляет собой почти бесцветную, сиропообразную жидкость уд. веса 1,46, затвердевающую при —1,7° с образованием игольчатых кристаллов. Это очень непрочное вещество, способное разлагаться со взрывом на воду и кислород, причем выделяется большое количество тепла:
2Н2О2= 2Н2О + О2 + 46 ккал
Более устойчивыми являются водные растворы перекиси водорода, которые в прохладном месте могут сохраняться довольно долго. Нагревание и свет сильно ускоряют процесс разложения: из раствора начинают выделяться пузырьки кислорода и в конце концов остается чистая вода.
Разложение перекиси водорода ускоряется также различными катализаторами. Если, например, в пробирку с раствором перекиси водорода бросить немного двуокиси марганца МnO2, то происходит бурная реакция и из пробирки выделяется кислород. В то же время некоторые вещества замедляют разложение перекиси водорода. К числу их относятся, например, некоторые соли фосфорной кислоты.
Перекись водорода образуется в качестве промежуточного продукта при горении водорода, но ввиду высокой температуры водородного пламени тотчас же разлагается на воду и кислород. Однако если направить водородное пламя на кусок льда, то в образующейся воде можно обнаружить следы перекиси водорода.
Перекись водорода получается также при действии атомарного водорода на обыкновенный (молекулярный) кислород.
При образовании перекиси водорода из атомарного водорода и кислорода атомы водорода связываются ковалентно с атомами кислорода, входящими в состав его молекул, причем двойная связь между атомами кислорода переходит в простую, как видно из следующей схемы:
Поэтому обыкновенную структурную формулу перекиси водорода, в которой связи показаны черточками, изображают так:
Н—О—О—Н
Эта формула не дает, однако, представления о пространственной структуре молекул Н2O2, в которых связи атомов водорода с атомами кислорода образуют со связью между атомами кислорода угол около 100°, вследствие чего молекулы перекиси водорода обладают значительной полярностью.
В молекуле перекиси водорода Н2O2 атомы кислорода связаны между собой неполярной ковалентной связью, тогда как. связи между атомами водорода и кислорода (вследствие смещения общих электронов в сторону кислорода) полярны. Поэтому в водном растворе, под влиянием полярных молекул воды, перекись водорода может отщеплять ионы водорода.
Перекись водорода может быть получена рядом способов^ Долгое время основным способом ее получения являлось действие разбавленной серной кислоты на перекись бария ВаO2 или: натрия Na2O2:
ВаO2 + h3SO4 = BaSO4 + Н2O2
В настоящее время, в связи с разработкой методов электрохимического получения перекиси водорода, этот способ утратил свое-значение.
Электрохимические методы получения Н2O2 позволяют получать чистые и высококонцентрированные (85—90%-ные) растворы перекиси водорода, отличающиеся большой стабильностью.
Перекись водорода обладает свойствами очень слабой двухосновной кислоты (К = 1,5•10-12). В водном растворе она распадается, хотя и в незначительной степени, на ионы:
h3O2 ⇄ H• + HO2‘
HO2‘ ⇄ H• + O2»
С некоторыми основаниями перекись водорода непосредственно вступает в реакцию обмена, образуя соли. Так, при действии перекиси водорода на водный раствор гидрата окиси бария выпадает осадок бариевой соли перекиси водорода:
Ва(ОН)2 + Н2O2 = BaO2 + 2Н2O
Соли перекиси водорода называются перекисями. Как и другие соли, они состоят из положительно и отрицательно заряженных ионов, причем отрицательно заряженными ионами в данном случае являются ионы O2—
При действии кислот на перекиси снова получается перекись водорода и соль соответствующей кислоты. Таким образом, приведенная выше реакция получения перекиси водорода из ВаО2
представляет собой не что иное, как вытеснение слабой кислоты из ее соли сильной кислотой.
Наиболее характерным химическим свойством перекиси водорода является ее резко выраженная окислительная способность, благодаря которой перекись водорода может окислять очень многие вещества. В качестве примера рассмотрим реакцию окисления йодистого калия, сопровождающуюся выделением иода:
2KJ + Н2O2 = J2 + 2КОН
или в ионной форме
2 J’ + Н2O2 = J2 + 2OН’
Так как молекулы Н2O2 могут отщеплять в водном растворе ионы О2«, то происходящий процесс можно рассматривать как окисление ионов иода J’ ионами О2«:
Отдавая два электрона ионам O2«, ионы иода превращаются в нейтральные атомы иода, соединяющиеся затем в молекулу J2, а ион O2«, присоединяя два электрона, превращается в две иона О—, образующие с ионами водорода два гидроксильных иона. Таким образом, ион О2» является окислителем, а ион J’ — восстановителем. Гораздо реже, только при взаимодействии с очень сильными окислителями, перекись водорода может проявлять восстановительные свойства. Так, например, при взаимодействии перекиси водорода с хлором происходит следующая реакция:
Сl2 + Н2O2= 2НСl + O2
В этом случае ион O2» является восстановителем. Отдавая два электрона атомам хлора, сам он превращается в электронейтральную молекулу O2.
На окислительных свойствах перекиси водорода основано ее довольно обширное практическое применение. Действуя окисляющим образом на различные красящие вещества, она является прекрасным средством для отбеливания тканей, соломы и других материалов; разрушая красящие вещества, перекись водорода почти не затрагивает отбеливаемый материал.
Перекись водорода применяется также для обновления старых картин, написанных масляными красками и потемневших от времени вследствие превращения свинцовых белил в черный сульфид свинца под действием содержащихся в воздухе следов сероводорода.
При промывании картин перекисью водорода черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:
PbS + 4Н2O2 = PbSO4 + 4Н2о
Высококонцентрированная (85—90%-вая) перекись водорода в смеси с некоторыми горючими материалами используется для получения взрывчатых составов. Слабый (обычно 3%-ный) раствор перекиси водорода применяется в медицине как дезинфицирующее средство для промывания ран, для полоскания горла и т. п.
При промывании картин перекисью водорода черный сульфид свинца окисляется в белый сульфат свинца:
PbS + 4Н2O2 = PbSO4 + 4Н2О
Высококонцентрированная (85—90%-ная) перекись водорода в смеси с некоторыми горючими материалами используется для получения взрывчатых составов. Слабый (обычно 3%-ный) раствор перекиси водорода применяется в медицине как дезинфицирующее средство для промывания ран, для полоскания горла и т. п.
117 118 119
Вы читаете, статья на тему Перекись водорода Н2О2
znaesh-kak.com
Так вот сколько ты весишь, могу сказать тебе, посмотри видео гарри поттер в метро, вот тебе и ответ
Поэтому добавить в бензин перекись водорода невозможно. Если Вы хотите, чтобы в цилиндрах ДВС реагировала смесь воздуха, паров бензина, паров воды и паров перекиси водорода, то придется реконструировать двигатель, добавить...
Можно ВСЕ
Самолеты в гараже делают люди
Обычным ручным домкратом без двигателя можно и пару тонн поднять.
Можно...
Да, реактивный.Пороховой.
Перекись водорода кроме медицины широко применяется в ракетной технике. Разработаны ракетные двигатели , где перекись водорода используется в качестве окислителя а качестве топлива керосин.
Намного сложнее, чем создать летательный аппарат, имея готовый заводской двигатель.Денег не хватит и мотивации.А вот создать простой аппарат из готового, а потом постепенно заменять все детали на самодельные, это другое дело.
Первые самолеты создавались в домашних условиях. а ведь они даже без пилота весили больше.
Мотор редуктор называется и только приобрести а не создать до создателя из ничего тебе ой как далеко
Я, наверное, и без двигателя смогу. В очень домашних условиях.
Почему бы и нет. Обычный двигатель от допотопных "Жигулей", в 60 л. с., запросто тебя умчит в облака.Ведь многие дома строят летательные аппараты например, автожир.Там как раз простой двигатель, поднимает до 100-140 кг.Двигатель новый, в магазине стоит около 30 т. рублей, на свалке, за 2-3т отдадут.
Препарат Перекись Водорода и его аналоги российского и импортного производства. Цены, инструкция по применению, отзывы, показания и противопоказания. ... Россия. Перекись водорода.
Простейший реактивный на перекиси водорода можно если инструмент есть и место где строить, и руки откуда надо растут
Движок от мотоцикла стоит на самодельном вертолете.
Есть только одна жидкость, которая под воздействием катализатора превращается в воду - это перекись водорода - Н2О2.
Главный российский двигатель перекиси водорода профессор Неумывакин рекомендует следующий алгоритм приема. Пить нужно начинать с одной капельки аптечной перекиси на 2-3 ст.л. воды 3 раза в день.
Концентрированный пероксид водорода и катализатор -перманганат калия (в быту пергидроль с марганцовкой) дают так называемый парогаз (смесь паров воды и кислорода) с температурой 700-800 градусов.в 1930 году Вальтер изобрел такой ракетный движок.
Впервые слышу что двигатель Т 34 запускали сжатым воздухом...
Перекись водорода главным образом применяется в качестве отбеливателя, в качестве антисептика, для получения кислорода, в качестве окислителя в ракетных двигателях.
А еще - наши движки ракетные самые лучш
www.picwick.ru
Перекись водорода и гидрохиноны (производные 1,4-дигидроксибензола) соединяясь дают такую бурную реакцию. Гидрохинон - сильный восстановитель, а перекись выполняет роль окислителя, в теле жука хранятся отдельно, а соединяются только при выходе из брюшка.
Глава 2. Механизм действия перекиси водорода. 17. Перекись водорода это бесцветная в больших объемах чуть синеватая жидкость без запаха. Точка замерзания перекиси 0,5 С, а кипит она при 67 С. Перекись раство-рима в воде в любой концентрации...
Безусловно!
Конечно, механизм действия перекиси водорода перечисленным выше не исчерпывается. Как показывают многочисленные эксперименты и клинические наблюдения...
Да
ЕСТЕСТВЕННО! ТОЛЬКО НЕ ВНУТРЬ
Скорее да, чем нет.http://ru.wikipedia.org/wiki/Пероксид_водорода
Да
Конечно! Именно им и является! Способствует быстрому свёртыванию крови.
Перекись водорода Водорода пероксид Hydrogen peroxide , Hydrogen peroxide .Фармакологическое действие. Антисептическое средство из группы оксидантов. Обладает также гемостатическим эффектом.
Благодаря своим сильным окислительным свойствам пероксид водорода нашёл широкое применение в быту и в промышленности, где используется, например, как отбеливатель на текстильном производстве и при изготовлении бумаги. Применяется как ракетное топливо — в качестве окислителя или как однокомпонентное (с разложением на катализаторе) . Используется в аналитической химии, в медицине, в качестве пенообразователя при производстве пористых материалов, в производстве дезинфицирующих и отбеливающих средств. В промышленности пероксид водорода также находит свое применение в качестве катализатора, гидрирующего агента, как эпоксидирующий агент при эпоксидировании олефинов. В медицине растворы пероксида водорода применяются как антисептическое средство. При контакте с поврежденной кожей и слизистыми пероксид водорода под влиянием фермента каталазы распадается с выделением кислорода, что способствует сворачиванию крови и создает неблагоприятные условия для развития микроорганизмов. Однако такое действие непродолжительно и обладает слабым эффектом. Тем не менее, пероксид водорода (аптечное название — перекись водорода, 3 %) применяется при первичной обработке ран (в том числе открытых) . Перекись водорода очень эффективна для лечения небольших царапин, особенно у детей — она не «щиплет» , не имеет запаха, бесцветна. Однако она может вызывать небольшое жжение в районе открытой раны. Стоимость пузырька такого раствора (на 2010 год) — около 13 руб. В пищевой промышленности растворы пероксида водорода применяются для дезинфекции технологических поверхностей оборудования, непосредственно соприкасающихся с продукцией. Кроме того, на предприятиях по производству молочной продукции, соков, растворы перекиси водорода используются для дезинфекции упаковки (технология «Тетра Пак») . Для технических целей пероксид водорода применяют в производстве электронной техники.
Первая помощь при открытых ранах- обработать перекисью водорода.
Разлагается на воду и КИСЛОРОД, который является дезинфектором.
Перокси́д водоро́да (перекись водорода) , h3O2 — простейший представитель пероксидов. Бесцветная жидкость с «металлическим» вкусом, неограниченно растворимая в воде, спирте и эфире. Концентрированные водные растворы взрывоопасны. Пероксид водорода является хорошим растворителем. Из воды выделяется в виде неустойчивого кристаллогидрата h3O2•2h3O.Перекись водорода относится к реактивным формам кислорода и при повышенном образовании в клетке вызывает оксидативный стресс. Некоторые ферменты, например глюкозоксидаза, образуют в ходе окислительно-восстановительной реакции пероксид водорода, который может играть защитную роль в качестве бактерицидного агента. В клетках млекопитающих нет ферментов, которые бы восстанавливали кислород до перекиси водорода. Однако несколько ферментных систем (ксантиноксидаза, НАД (Ф) H-оксидаза, циклоксигеназа и др. ) продуцируют супероксид, который спонтанно или под действием супероксиддисмутазы превращается в перекись водорода.
Да
Кроме того, перекись водорода оказывает стимулирующее действие на нашу иммунную систему.Мы знаем, что без кислорода жизни нет, но механизм его действия до сих пор окончательно не раскрыт.
Обычно перекисью водорода только обеззараживают. Если смешать ещё с парой кислот, то хорошо лечатся прыщи!
Механизм действия.Раствор перекиси водорода Solutio Hydrogenii ре-roxydi diluta ГФХ официнальный р-р, содержащий в каждых 100 мл пергидроля 10 г, стабилизатора антифебрина 0,05 г, воды до 100 мл.
Нет, не лечилась и не собираюсь. Ничего не вылечит, а навредить можно. Применяю исключительно как наружное средство.
Мозг промыть перекисью и мочой запить по совету дяденьки Малахова!И аспирин с Уролесаном на ночь пить! Камни у вас в почках - 100%
Такая глупость .зачем вредить своему здоровью
Сердце, головную боль, невралгию.
Дураки вы, это на самом деле работает, моя бабушка пила перекись, прожила долгую жизнь без болезней.
Перекись источник кислорода При попадании в кровь человека перекись водорода распадается на воду и кислород. И именно в этой реакции кроется секрет лечебного действия перекиси водорода.
Вредно потому что курение=смерть
Механизм действия перекиси водорода состоит в том, что при контакте с тканями она распадается на воду и молекулярный кислород. Эта реакция происходит под влиянием фермента каталазы, содержащегося в любых органических...
Не хотите жить долго курите
))) Капля никотина, говорят, убивает лошадь.... Вот, курю, лошадь в себе убиваю....)))
Я не курю мне пофиг
Вредно жить бедно
Курить вредно, потому что в сигаретах существует никотин! а одна капля никотина способна убить целую лошадь! а также это вредно что мы засоряем наши лёгкие всякими вредными смолами!
Дезинфицирующее действие перекиси водорода непродолжительно, поэтому процедуру необходимо повторять неоднократно.Механизмы, благодаря которым иммунная система защищает организм, и механизмы аллергических реакций сходны.
Кто это сказал
Я эту видео-лекцию не смотрела, но вот страничка о вреде куренияhttp://www.detskiysad.ru/medicina/kurenie.html
Пробегись десяточку сам поймешь
Не вредно, кури
Что может быть полезнее чем нюхать дым.
Несмотря на это, некоторые врачи продолжили исследования действия перекиси водорода на организм при приеме внутрь. Сначала эксперименты проводились на животных, однако вскоре некоторые врачи начали применять этот препарат при лечении своих пациентов.
Профессиональное отбеливание (Технология ZOOM)Профессиональное отбеливание зубов, как правило, проводится в стоматологических поликлиниках или специальных центрах. По популярности и стоимости, оно занимает почетное первое место. В чем его суть? Врач-стоматолог специальными прокладками изолирует зубы от десен и полости рта, после чего наносит на зубы отбеливающий гель ZOOM (обычно он содержит 25-30% перекиси водорода) , который активируется специально подобранным ламповым светом. Затем врач обрабатывает зубы фтором для того, чтобы укрепить зубную эмаль. Достаточно всего одной процедуры для того, чтобы зубы стали светлее на 8 тонов! Кстати, следует упомянуть о том, что сейчас в стоматологических центрах используется также технология ZOOM-2, которая не только отбеливает зубы, но и лечит их, восстанавливая зубную эмаль.Стоимость такой процедуры от 400 до 1200 долларов.Такой вид отбеливания не совсем подходит людям с повышенной чувствительностью слизистой рта и зубов.Лазерное отбеливаниеЛазерное отбеливание зубов напоминает собой профессиональное отбеливание в стоматологическом центре. Отличается оно тем, что для активации отбеливающего материала используется лазер. Тем не менее, по мнению сторонников-профессионалов, данный способ является более эффективным, и результат от лазерного отбеливания становится заметным сразу после процедуры. А через 2-3 сеанса цвет зубов изменяется на несколько оттенков. Принцип процедуры прост – на зубы наносится гель перекиси водорода, а затем каждый зуб засвечивается лазером. Время лазерного излучения, которое воздействует на зуб, занимает не более двух минут. Плюсы данного способа в том, что процесс довольно быстр, абсолютно безболезненный, проводится без анестезии и сохраняется на долгие годы. Желательно, конечно, после проведения процедуры отказаться от курения и употребления в пищу окрашивающих продуктов, для того, чтобы не пришлось проводить повторные процедуры по отбеливанию зубов. Недостаток данной процедуры в том, что она дорогостоящая, стоимость отбеливания за оба ряда зубов составляет от 800 до 2000 долларов.Отбеливание в домашних условияхЕсть также еще один способ отбеливания зубов в домашних условиях, его еще называют «ночным» отбеливанием. Его можно проводить самим, предварительно проконсультировавшись со своим стоматологом. Как оно проводится? Врач делает слепки ваших челюстей и изготовляет по ним пластиковые футляры, которые очень напоминают боксерские капы. Эти «капы» заполняются специальным отбеливающим раствором, надеваются на зубы и оставляются на ночь или же на протяжение 1-2 часов днем. Длительность данной процедуры зависит от чувствительности зубов. Данный отбеливающий раствор, как правило, менее концентрирован, чем при амбулаторном отбеливании (около 3% перекиси водорода) . Такое отбеливание зубов занимает по продолжительности около двух недель. Курильщикам же, придется уделить больше времени данной процедуре. Эффект сохраняется достаточно долго, практически на столько же времени, как и при профессиональной обработке, но большой плюс в том, что «капы» остаются у вас и вы можете воспользоваться ими еще неоднократно.Среди последних новинок отбеливания зубов в домашних условиях можно также назвать Blend-a-med White Strips – специальные полоски с отбеливателем, которые нужно приклеивать на зубы. Это не очень удобно, тем более, возникают сомнения по поводу качественного отбеливания промежутков между зубами.Можно также упомянуть про Colgate Simply White – отбеливающий гель, который кисточкой наносится на зубы, затем застывает и держится, пока будет смыт слюной. Курс отбеливания зубов следует проводить от 10 до 14 дней. В целом, результат заметен, но не настолько, как при профессиональном отбеливании, да и наступает не быстро.Народные средстваТем, кто не доверяет современной медицине и старается придерживаться бабушкиных советов – можно посоветовать натирать зубы лимонной коркой со стороны цедры (белой мякотью) или полоскать зубы лимонным соком. Некоторые испол
Основной механизм антисептического или дезинфицирующего действия перекиси водорода официальная медицина объясняет тем, что перекись является нормальным продуктом обмена веществ при росте бактерий.
Я делала по системе ZOOM, меня предупреждали, что будет дискомфорт, но ничего особо болезненного не было.
Она не болезненная, но не безвредная. Все средства на основе органических кислот либо Н2О2. Делайте только в хорошей клинике и только если совсем припёрло
Очень больно
Цвет зубов - это генетическая особенность, так же как оттенок кожи.Если вы правильно и регулярно чистите зубы вам не надо ничего отбеливать.. .И не ведитесь на рекламу! Голивудские белые зубы можно получить только специальными тонкими накладными коронками.Все остальные способы серьёзно вредят эмали зуба.
Нет никаких технологий зум, бздюм и т. д. есть только фото отбеливание. это точно не больно.
ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА Фармакологическое действие. Антисептическое средство из группы оксидантов.ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА Побочные действия. Возможно ощущение жжения в момент обработки раны в отдельных случаях аллергические реакции.
Я себе делала отбеливание в Салоне. Косметическое отбеливание зубов. во первых там делают без перекиси водорода ( чувствитильность вообще не повышается) и во время не больно. стоит 2500 рублей.вот где я делала www.отбеливаниезубов161.рф
Неа, я отбеливал здесь единственный минус, когда десна задевают больно, а так всё хорошо прошло))
Сейчас в основном используют проверенную световую систему отбеливания зубов из США без вреда и боли для эмали Брилиант смайл - Brilliant smile (отбеливался тут smile-best.ru). Я как понял, в геле который наносят не содержат кислот и щелочи для отбеливания зубов, используется карбамит который не обжигает десна и не обжигает эмаль зуба, а следовательно процедура безболезненна на деснах, и нет ожогов на эмали,Я делал отбеливания зубов в smile-best.ru и они отбеливают зубы кстати дешевле чем в стоматологии 3500 рублей по сравнению с 7800 в городской стоматологии! У меня получилось отбеливание на 18 тонов!у них на сайте smile-best.ru - тут можно прочитать про отбеливание зубов в Москве,вот кстати фотка с их сайта, у меня похожий результат... я доволен.. за 40 минут получил яркие белые зубки ))
Ну вопрос чувствительности зубов! И мне предлагали сделать чистку за 6 000 рублей! Просто не реальная цена! Я решила попробовать средство -MySmile! Очень классная тема оказалась! Чувствительности и боли не вызывает! Советую! У меня все подруги ей пользуются!
Да! Согласна с Вами! MySmile работает! Мне тоже очень понравился! Большой плюс, что не нужно ездить к стоматологу! Боюсь их ужасно!
Среди людей гангреной чаще всего заболевают раненые солдаты. Если бы только официальная медицина признала лечение перекисью водорода, очень многих людей, я уверен, удалось бы спасти. Глава 2. Механизм действия перекиси водорода.
Да, очень классное средство MySmile! Причем он не содержит вредной химии! Замечательная альтернатива стоматологу)) Советую девочки!
Рекомендую карандаш для зубов http://pen-refresh.ru/ отбеливание зубов.
Отбеливание зубов в Москве лучшая цена и качество http://www.liderstom.ru/otbelivanie-zubov/ .
В общем то процедура безболезненная, но тут как говорится отличается наверное все от случая к случаю.Мне вот делали отбеливание при помощи такого средства как Opalescence BOOST PF и явно скажу что средство отличное. Отбеливание хватает сполна на 3-4 месяца.
Выпей побольше воды!!!!
Среди людей гангреной чаще всего заболевают раненые солдаты. Если бы только официальная медицина признала лечение перекисью водорода, очень многих людей, я уверен, удалось бы спасти. Глава 2. Механизм действия перекиси водорода.
Это зависит от каличества...
И от концентрации....
Если вам плохо, вызывайте скорую
Ну у вас и случайности
Возможен ожаг слизястой гортани.... глотки....
Перекись водорода является необходимым регуляторным механизмом обменных процессов в организме, независимо Люди несведущие утверждают, что в основе лечебного действия перекиси водорода лежит образующийся при ее распаде атомарный кислород.
В зависимости от количества и концентрации
Посмотрите тут:http://www.celt.ru/articles/art/art_127.phtml
Пероксид водорода, или попросту перекись, является довольно-таки неустойчивым соединением, которое без труда распадается наЭто и является следствием разрушающего действия перекиси. А теперь представьте, как будет травмирована кожа на лице.
Необязательно. лечение сложное, иди к врачу эндокринолог
Зарина очень вам подробно ответила, но самое главное - необходимо соблюдать все рекомендации эндокринолога
Ампутация только при гангрене.
Главный фактор риска при диабете - это осложнения, в частности полинейропатия. Она встречается у половины больных. Это состояние, которое поражает периферическую нервную систему, преимущественно нижние конечности. Полинейропатия характеризуется потерей чувствительности, парестезиями, вегетососудистыми и трофическими расстройствами. Синдром диабетической стопы, который развивается на фоне полинейропатии, является самым тяжелым и сложным в лечении сахарного диабета. Согласно статистическим данным каждый год ампутациям конечностей подвергается около миллиона пациентов с диабетической стопой. На практике это означает, что каждые 30 секунд где-то в мире больной лишается ноги (!) И практически половины всех этих ампутаций и осложнений можно было бы избежать при своевременном лечении. Читать дальше goo.gl/cTkQ4F
Гугл ...поисковик ...читай, вообще-то ...инфекция
Действие обусловлено оксидантным эффектом при контакте с поврежденной кожей и слизистыми водорода пероксид под влиянием каталазы главным образом и пероксидазы распадается с выделением кислорода в т. ч. и активных форм ...
Стафилококк золотистый — шаровидная грамположительная бактерия рода стафилококк, которую часто находят в носу и на коже людей. Порядка 20 % населения являются постоянными носителями этой бактериивообще в поисковиках инфы много
Бактерия мадам... бактерия... не думайте, шо если золотистая.. значит.. заработать можно.... разве что... болезнь
Золотистый стафолококк это возбудительгнойно- воспалителной инфекции /ангина, фурункулёз, нагноительные и воспалительные процессы кожи - абсцесс, флегмона. Источником стафолококковой инфекции является больной человек и бактерионоситель. Передаётся инфекция воздушно-капелоым путём.
Отбеливайте содой!
Внутривенные инъеккции перекиси водорода в лечебных целях должны проводиться только врачом, который хорошо знаком с механизмом ее действия, процентными соотношениями раствора и тонкостями введения, проверенными на практике.
Садизм.. . Может лучше активированным углем?
Жесть ...выпадут!
Н2О2 очень сильный окислитель, эмаль испортите. Так что, я думаю, не стоит таких экспериментов ставить. А то придется потом искусственные вставлять.
Лучше не экспериментировать с зубами народными средствами. Все пасты СПЛАТ - отбеливающие. Плюс у них есть специальная, отбеливающая.
Вода как известно, сохраняет (запоминает ) энергию.
Внимание перед применением перекиси водорода, обязательно проконсультируйтесь с врачом. Механизм действия перекиси водорода и сфера ее применения.
Память.. . вода самым невероятным образом может запоминать хранить информацию...
Не то, чтобы таинственные.Вода очень хорошо "запоминает" информацию. У нее даже структура меняется
Нести информацию и, что важно, при определённых обстоятельствах отдавать её.
Да, и человек, известно, состоит из 65-70% воды... и какая в нас вода? если она "впитывает" информацию с телевизоров... и действует на нас.. .
Хранитель информации переносчик ее
Под действием перекиси водорода определенная часть Т- и В-лимфоцитов погибает.Побочные действия средств, применяемых для лечения заболеваний глаз. XII. Механизмы патологических реакций организма при гипоксии.
Вода способна запоминать информцию! Вода способна самоочищаться!Вода способнапередавать запомненную информацию!
Память.
Вода впитывает всю негативную энергию!!!!
Лакмусовой бумажки. Это не тайна, и доступна каждому. Все ли хотят чувствовать? В этом желание.
Вода вылечит, если её об этом попросить.
Это концентрированный раствор перекиси, который предварительно растворяют в теплой воде и обрабатывают им больное горло. Механизм лечебного действия перекиси водорода.
Мракобесы! Если Вы воду наделяете такими фантастическими свойствами то, что говорить об остальном? Окружающем Вас мире? Что Вы делаете с ним? Вы опасны в своём невежестве.
Вообще-то ничего не помогает ). Пока болячка не выйдет вся.
Это концентрированный раствор перекиси, который предварительно растворяют в теплой воде и обрабатывают им больное горло. Механизм лечебного действия перекиси водорода.
Ацикловир таблетки тоже есть
Перекись водорода, применяемая в качестве универсального антисептического средства для обработки ран при медицинских манипуляциях, является простым и доступным средством. Данное вещество обладает способностью выталкивать из раны отмершие клетки, патогенные микроорганизмы и различные токсические продукты распада. Перекись водорода действует не избирательно, то есть она губительна и в отношении бактерий, и вирусов, и т. д. Универсальное антисептическое действие перекиси водорода объясняется тем, что при взаимодействии с поверхностными структурами патогенных микробов она выделяет активный кислород. Данный активный кислород окисляет жизненно важные структуры клетки, приводя к ее гибели. По своей сути активный кислород является свободным радикалом, который вырабатывается и клетками иммунной системы для уничтожения вирусов и других патогенных микробов. Таким образом, по своим свойствам перекись водорода может использоваться для лечения герпеса. Однако в настоящее время существуют другие специализированные и более удобные препараты для лечения герпеса, поэтому перекись водорода применяется не часто. Тем не менее, перекись водорода используют для лечения герпеса. Причем классическая аллопатическая медицина считает, что перекись водорода для лечения герпеса следует использовать наружно в комбинации с другими специальными препаратами. Итак, во-первых, перекисью водорода можно промывать герпетическое высыпание несколько раз в день. Такое промывание поможет хорошо очистить пораженные участки кожи от вирусных частиц, отмерших клеток и продуктов распада. После промывания герпеса перекисью водорода его необходимо смазать противовирусной мазью. При применении такого способа лечения герпеса, он проходит очень быстро – буквально за несколько дней. Чтобы герпес быстро подсох и покрылся корочкой, следует использовать перекись водорода обильно и часто – по нескольку раз в день. Во-вторых, перекись водорода для лечения герпеса можно использовать в форме компрессов. Для этого 2 чайные ложки обычной, аптечной 3% перекиси водорода растворяют в 50 мл чистой воды. Полученным раствором смачивают марлю и прикладывают ее к области герпетических высыпаний, оставляя, пока жидкость практически полностью не испарится. Такой компресс необходимо делать 2 – 3 раза в сутки вплоть до полного исчезновения герпеса. Однако помимо вышеуказанных способов применения перекиси водорода для лечения герпеса существуют и другие, популяризируемые несколькими учеными. Данные ученые являются адептами использования перекиси водорода для лечения различных заболеваний. Причем данные ученые предлагают пить или вводить перекись водорода внутривенно, аргументируя свои представления различными теориями и патогенетическими аспектами механизмов предполагаемого воздействия активных форм кислорода. Популяризаторами и сторонниками лечения перекисью водорода различных заболеваний, в том числе герпеса, являются известные ученые У. Дуглас и Ч. Фарр в Соединенных Штатах Америки и И. П. Неумывакин в России. Одна из самых известных предлагаемых нетрадиционных методик применения перекиси водорода для лечения герпеса описана народным целителем Г. П. Малаховым. Согласно методике Г. П. Малахова для лечения герпеса следует пить разведенную перекись водорода. Для этого 5 капель перекиси водорода растворяют в четверти стакана воды и пьют по 3 раза в день в течение 10 суток. Если высыпаний много, то дозировку перекиси можно увеличить до 10 капель на четверть стакана воды и продлить курс приема до 2 недель.Источник: http://www.tiensmed.ru/news/answers/ispolzuiut-li-pri-gerpese-perekisi-vodoroda.html
Я мажу Боро плюс от герпеса;
Иммунитет надо стимулировать
Самое смешное, что помогает банальный корвалол непосредственно на очаг. Таблетки принимать если нет эффекта при местном лечении
Перекись водорода является одним из наиболее популярных средств. В косметологии ее применяют для борьбы с акне на спине и лице.Механизм действия. Попадая в ткани, пероксид водорода распадается на воду и кислород.
Отличное средство от герпеса - лизин.http://guzelish.ru/sredstvo-ot-gerpesa/
Сколько хочешь.
Подробно рассматривается механизм действия перекиси водорода, а также предложенного ультрафиолетового облучения крови как одного из эффективных способов коррекции иммунной системы.
Раз 4-5 в день можно, читала во вкладыше в лекарство Аквамаринс, кажется называлось.
По моему, такой экзекуции и один раз достаточно в день.
Капайте капли!!!! мой ответ-лучший)))))))))))
...НЕНАДО так "лечить" кого-то. Ожог неминуем!***И кто так насолил?
Перекись водорода. Латинское название. Hydrogen peroxide. Действующее вещество. Водорода пероксид Hydrogenii peroxydum .Влияние на способность управлять транспортными средствами и механизмами.
Я знаю только об антисептической подсушивающей маске с перекисью: 1 ст ложка детской присыпки разводится перкисью до состояния жидкой кашки, наносится тонким слоем на лицо, когда подсохнет - смыть водой.
3% перекись водорода принимают внутрь по 10 капель на 50 мл. воды 3 раза в день за 20-30 мин до еды. Пить 10 дней, 2-3 дня перерыв. Это курс. Повторять сколько угодно. Для полоскания горла или полости рта при стоматитах 2-3 ч. л 3% перекиси на 50 мл. воды.
Прочитайте книги Неумывакина: он первопроходец в этой теме, считается знатоком, он профессор, доктор мед. наук. Почитайте отзывы в и-нете и решите подходит это вам или нет!
Неумывакин вам поможет.
Надо бежать к лорингологу БОЛЬШИМИ СКАЧКАМИ, не то оглохнешь!
Механизм действия перекиси водорода состоит в том, что при контакте с тканями она распадается на воду и молекулярный кислород. Эта реакция происходит под влиянием фермента каталазы, содержащегося в любых органических...
Никаких компрессов нельзя делать, как можно скорее к лору, врач назначит правильное лечение (очень хорошие капли Отофа, )но лучше посоветоваться с врачом.
Керосином
Подробно рассматривается механизм действия перекиси водорода, а также предложенного ультрафиолетового облучения крови как одного из эффективных способов коррекции иммунной системы.
Там спец топливо! Гиптил называется! Для человека очень опасное! И для окружающей среды тоже! Если пуск ракеты срывается то его сразу сливают! Т.к. Оно разъедает стенки баков!!!
А разве на заправке тебе не подсказали?
Разным... .Основные варианты.. .твёрдое топливо, пороха, растворы смол в нефтеуглеродах.. . (твёрдый бензин)Высококипящее жидкое топливо, ассиметричный диметил гидразин (гептил) , керосин окислитель азотный тетроксид, этанол +азотная кислотаНизкокипящее топливо, жидкий кислород + жидкий водород
Есть варианты. В виде топлива - керосин, водород, гептил и т.д. А окислитель - кислород или азотная кислота
З л ы д е н ь прав, большинство современных российских ракет заправляют жидким гептилом, заправка производится прямо перед стартом, а то этот "яд" все разъест :((
Glava 3. Eksperimental nye podtverzhdeniya. Glava 4. Kritika lecheniya perekis yu vodoroda.. Глава 2. Механизм действия перекиси водо-рода. Перекись водорода это бесцветная в больших объемах чуть синеватая жид-кость без запаха.
Ракетным=))
Ракетные двигатели бывают твердо - и жидкотопливные.В отличие от обычных тепловых двигателей (паровозы, самолеты, автомобили, которые в качестве окислителя кислород воздуха используют)), ракеты обязаны помимо горючего окислитель с собой нести. Это потому, что мощности у ракетных движков такие (миллионы лошадиных сил), что окружающего воздуха просто не хватит для их работы, да и для космических ракет окислителя рядом вообще нет.Твердотопливные ракеты несут и окислитель и горючее в виде твердой массы достаточно сложного состава. Порох - хороший пример твердого вещества, которое горит без нужды в окружающем кислороде (как в патроне). Первые ракеты, китайцами изобретенные, как раз на порохе и летали. Да и сейчас вояки очень любят РДДТ (ракетный двигатель твердого топлива), поскольку время подготовки к старту меньше минуты может быть, что крайне важно для ответного удара. Но КПД у РДДТ меньше, чем у жидкостных движков. Зато годами в шахтах и контейнерах без особой заботы, всегда готовые к пуску годами храниться могут.Жидкостной ракетный двигатель (ЖРД) питается от горючего и окислителя, находящихся раздельно в разных баках.Наибольшим КПД обладает пара жидкий кислород-жидкий водород. Сами понимаете, что сделать и хранить жидкий кислород, а тем более водород - достаточно сложно. У Шаттла последние ступени на этом сочетании летают.Королев на своей знаменитой семерке решил использовать пару жидкий кислород-керосин. До сих пор в ходу на наших космических ракетах.Во времена Фон Брауна с его Фау-2 не было теплопрочных материалов, способных выдержать температуру от горения жидкого керосина с кислородом, и он в качестве горючего спирт использовал, дающий меньшую температуру (правда и меньший КПД).Воякам, конечно жидкий кислород очень не нравиться - получать и хранить дорого и сложно. Поэтому для большинства ЖРД военногго назначения в качестве окислителя используют не криогенный окислитель (и тем более не криогенное горючее). Из них самые распространенные - азотная кислота и азотный тетраксид. Для этих окислителей в паре бывают такие горючие, как НДМГ (несимметричный диметилгидразин, или гептил), а также ранее упоминавшийся керосин.
Разным, состав запатентован, обратись к разработчикам.
Нарушается и стирается защитная эмаль, вредно и не безопасно для дёсен, возможны в будущем болезни зубов или вообще их выпадение!
Чистящие средства, содержащие перекись водорода, оказывают на грязь действие, подобное хлору. Перекись водорода содержит больше кислорода, чем вода.
Лойс если 2 месяца не чистил зубы а теперь думаешь о школе и поскорее нужно отбелить
Действие перекиси водорода на организм при наружном использовании. Основной механизм действия перекиси водорода состоит в том, что при контакте с тканями она распадается на воду и молекулярный кислород.
Лучше всего ферментные, так как абразивные пасты травмируют эмаль, после чего она становится чувствительной и чаще страдает от кариеса. Более того, желтеть она начинает еще быстрее. Берите Рокс ферментную, называется кофе и табак. И то пользоваться ею постоянно не нужно, пару-тройку раз в неделю.Если вы курите, то в аптеке есть з-паста Рембандт. Отбеливающие системы так же повреждают эмаль за счет содержания перекиси водорода.Если все запущено, тогда лучше сходить к стоматологу для лазерного отбеливания и ультразвуковой чистки и снятия зубных отложений, особенно если есть камни.
У меня виниры, отбеливание не поможетлесной бальзам, т. к. десна слабые.
Пасты "Lacalut White" и "Lacalut Brilliant White" зарекомендовали себя как качественные отбеливающие средства, не наносящие вреда эмали зуба. (даже при ежедневном применении) Сейчас пользуюсь биоактивной зубной пастой "Лавандасепт" (я не люблю как все и то, что рекламируют, благо есть из чего выбрать), которая не содержит: фтор, триклозан, хлоргексидин, SLS/SLES (агрессивные химические вещества, т. е. дешёвые ПАВы), а в сочетании с солями цинка препятствует росту бактерий и оказывает антиоксидантное действие; эфирные масла лаванды, розмарина и тимьяна обладают мощным противовоспалительным действием и помогают при кровоточивости дёсен; безопасно отбеливает и полирует эмаль до блеска. Пастой довольна и цвет прикольный.
Отбеливает хорошо зубная паста асепта «кофе и табак» Купить ее можно в аптеке, она не дорогая и эффективная. Я пользуюсь продукцией только этой фирмы. За три года использования ни каких проблем с зубами не было, что радует, так как раньше я была частый «гость» у стоматолога.
По совету своего врача-стоматолога я пользуюсь только пастами Колгейт и Блендамет с учётом особенностей воды нашей местности, а если от рождения зубы жёлтые, то их ничем не отбелишь, только испортишь себе зубную эмаль.
Антисептическое действие перекиси водорода не является стерилизующим, при его применении происходит лишь временное уменьшение количества микроорганизмов.
Я вот такой вот зубной пастой пользуюсь http://apico.life/body/zubnye-pasty/organicheskaya-zubnaya-pasta-super-air-flow-clone/ . Хорошая паста реально видно что отбеливает, для моих зубов подходит отлично.
Это что усы . если есть то не брей
Как видите, не зря перекись водорода профессор Неумывакин относит к целебным средствам. Правильное использование данного лекарства может стать панацеей от большинства патологий, даже трудноизлечимых. Механизм действия.
Не стоит конечно. сходи к косметологу, или куда там.
Как вариант-попробуй осветлить их перекисью водорода, но не дергай сама.. нужно со специалистом посоветоваться
К эндокринологу сдавать гормоны
Если сильно заметно, то пинцетом подвыщипать думаю, что можно. расти они будут потом скорее всего более жесткие, чем сейчас. но если следить за процессом их появления, то впринципе- ничего страшного
Дело в том, что усики - не только косметическая проблема. Усики у девушек говорят о наличии серьезных заболеваний эендокринной, репродуктивной системы, проблем с гормональным фоном, поликистоза, микроопухолей гипофиза и т. д. Поэтому ОБЯЗАТЕЛЬНО нужно посетить гинеколога-эндокринолога. Тебе еще 15, а уже усики, и если не решить эту проблему изнутри, можно придти к более серьезным проблемам (усиление роста волос везде где только можно, иногда вплоть до бесплодия). Врач попробует найти причину, от чего такой сбой и растут усы, и назначит определенное лечение. Но, к сожалению, то что уже выросло, никуда не денется. Можно делать лазерную или электроэпиляцию. По многим отзывам, эффект отличный. А вот выщипывать и брить лучше не стоит. От бритья волос становится толще, выщипывание активирует новые луковицы, значит расти будет гуще. Есть вариант осветлять, но при определенном освещении их все равно будет видно, да и осветлитель может сжечь нежную кожу лица, он для этого не предназначен...
II Механизм действия.Под действием перекиси водорода определ нная часть Т - и В-лимфоцитов погибает. Однако уже через 24 часа количество клеток иммунной системы возрастает на 20%-35% за сч т повышенного образования новых клеток, в результате чего...
Можете удалять воском. сходите 1 раз к косметологу. такая процедура будет стоить 200-300 рублей. расти не будут 2-3 недели. а там уже сами посмотрите, можете будетесамостоятельно удалять воском
При выщипывании их постепенно станет меньше. Это больно, конечно, но зато гораздо эстетичнее. Я только так делаю, поскольку от шугаринга, воска и нити (в салонах) возникает раздражение.Лазером тоже можно попробовать, но это дорого и скорее всего придется повторять эту процедуру часто
pitfiz.ru
